總結(jié)起來(lái)，氧化還原反應(yīng)可以用下面的式子表示：

[規(guī)律方法指導(dǎo)]

比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

例如反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，鐵是還原劑，H2是還原產(chǎn)物，故還原性：Fe>H2；HCl是氧化劑，F(xiàn)eCl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：HCl>FeCl2。這個(gè)反應(yīng)還可以用離子方程式表示：Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑，根據(jù)上述氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法，故還原性：Fe>H2；氧化性：H+ > Fe2+ 。

②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷

金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，即：

還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即

氧化性：K+
Fe3+可以和銅反應(yīng)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，因此氧化性：Fe3+> Cu2+。

比較物質(zhì)的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)逐漸掌握它們，從而加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的了解。

金屬元素的單質(zhì)及其化合物的知識(shí)主線

金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

只有還原性：M-ne-=Mn+

1．與非金屬反應(yīng)：如與O2、Cl2、Br2、I2等；

2．與水反應(yīng)：較活潑的金屬可與水反應(yīng)，如K、Ca、Na等；

3．與酸反應(yīng)：排在氫前面的金屬可將氫從酸溶液中置換出來(lái)(濃H2SO4、HNO3除外)；

4．與鹽反應(yīng)：排在前面的金屬可將后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。